【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

【答案】D

【解析】

①弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；

可以采取的措施有②④，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W與X、Y、Z不在同一周期，它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：X>Y>Z>R

B.氫化物的沸點：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物

D.管道工人可用YR3檢驗輸送W2的管道是否泄露

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25°C時，某二元酸H2X及其鈉鹽的溶液中，H2X、HX-、 X2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(Φ)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述不正確的是( )

A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.將相同物質(zhì)的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值為7.5

D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合，溶液顯酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三頸燒瓶可用于苯的溴化實驗，如圖所示，苯和液溴加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中。液體微沸。下列關(guān)于實驗的操作或敘述不正確的是（ ）

A.此反應(yīng)不需要加熱，為放熱反應(yīng)

B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

C.連接好儀器，檢查裝置氣密性，再加入相應(yīng)試劑制取溴苯

D.NaOH的作用為除雜、提純等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NA

C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 molL-1NH3H2O標準溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是

A.H+的導電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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