Question

元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

• A、三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
• B、三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
• C、同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)
• D、同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，由于為短周期元素，故X處于第三周期、Z處于第二周期，故X為Na、Z為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為35，則Y的原子序數(shù)=35-8-11=16，故Y為S，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，由于為短周期元素，故X處于第三周期、Z處于第二周期，故X為Na、Z為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為35，則Y的原子序數(shù)=35-8-11=16，故Y為S，
A．X為Na、Z為O、Y為S，原子序數(shù)Y＞X＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞O，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的計(jì)較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．