【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 RnH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為 M25 ℃時(shí),a g 該晶體能夠溶 b g 水中形成 V mL 飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 c

C.25 ℃時(shí) R 的溶解度為 S= g

D.該溶液的密度為 ρg/mL

【答案】A

【解析】

R·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則R的相對(duì)分子質(zhì)量為(M-18n);將ag該晶體溶于bg水中,溶液中R的物質(zhì)的量為nR= n(R·nH2O)=mol,溶液中的溶質(zhì)為R;據(jù)此進(jìn)行分析。

R·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則R的相對(duì)分子質(zhì)量為(M-18n);將ag該晶體溶于bg水中,溶液中R的物質(zhì)的量為nR= n(R·nH2O)=mol,溶液中的溶質(zhì)為R

A項(xiàng),溶液的質(zhì)量為(a+bg,溶質(zhì)的質(zhì)量為:g,所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,故A錯(cuò)誤;

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,溶液的物質(zhì)的量濃度c=,故B正確;

C.溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量(+bg,根據(jù)S100g=g:(+bg,解得溶解度S= g,故C正確;

D. 溶液的質(zhì)量為(a+bg,溶液的密度為: ρg/mL,故D正確;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS)+c(S2—)+ c(H2S)

D. c(H2S)> c(S2—)

(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時(shí),KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸時(shí),c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol MnO2100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質(zhì)A,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在生成氣體A的反應(yīng)中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣,它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他,下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

46 g NO2 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a.若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

b.若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?_________(相同不相同”);

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(4)若由元素SO組成-2價(jià)酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀生成,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuBr是一種白色晶體,見(jiàn)光或潮濕時(shí)受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr

C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開(kāi)1 mol ClCl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol HO鍵比斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量高

A. b-a-2c/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解,于是對(duì)懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示)___________________________,最后,他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液,Cu極的電極反應(yīng)式是____________________。

②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則Fe電極為__________(陽(yáng)極陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案