Question

在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H_2O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺交換出來(lái)的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：中和發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出x，[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷，據(jù)此計(jì)算n的值，進(jìn)而確定該配離子化學(xué)式．

解答： 解：中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H⁺+OH^-=H₂O，可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10^-3L=0.003mol，所以x=

0.003mol

0.0015mol

=2，
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，題目起點(diǎn)較高，容易使學(xué)生產(chǎn)生畏懼感，知識(shí)落腳點(diǎn)低，利用方程式及化合價(jià)與離子電荷關(guān)系即可解答．