Question

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）

• A． 2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）△H₁     2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）△H₂
• B． S（氣）+O₂（氣）═SO₂（氣）△H₁     S（固）+O₂（氣）═SO₂（氣）△H₂
• C． C（固）+$\frac{1}{2}$O₂ （氣）═CO（氣）△H₁   C（固）+O₂ （氣）═CO₂（氣）△H₂
• D． H₂（氣）+Cl₂（氣）═2HCl（氣）△H₁   $\frac{1}{2}$H₂（氣）+$\frac{1}{2}$Cl₂（氣）=HCl（氣）△H ₂

Answer 1

分析 A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C．碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放熱的熱量，據(jù)此進行判斷兩個反應的焓變大��；
D．熱化學方程式中放入的熱量與化學計量數(shù)成正比，計量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越�。�

解答 解：A．物質(zhì)的燃燒反應是放熱反應，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）放出的熱量多，但焓變是負值，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，S（氣）+O₂（氣）═SO₂（氣）△H₁ 放出熱量多，但焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故B正確；
C．放熱焓變是負值，反應C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）中生成的一氧化碳還能夠燃燒放出熱量，屬于碳不完全燃燒，比碳完全燃燒的反應C（s）+O₂（g）═CO₂（g）放熱達到熱量少，所以焓變值要大，即：△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．反應$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）的化學計量數(shù)是反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的計量數(shù)的$\frac{1}{2}$，化學計量數(shù)越大，放出的熱量越大，焓變△H越小，所以△H₁＜△H₂，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，解題時注意物質(zhì)的物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)、產(chǎn)物對反應的能量變化的影響，題目難度中等．