【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______。

(4)1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。則該化合物的化學(xué)式是________。

【答案】(1)3d104s1 (2)N＞O＞C

(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023

(5)N2O(或SCN－、N等) (6)Cu2O

【解析】(1)基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，外圍電子排布式為3d104s1。(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。(3)配合物A中碳原子為sp2雜化、sp3雜化。(4)氨基乙酸根的結(jié)構(gòu)為，1 mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含8 mol σ鍵。(5)與CO2互為等電子體的有N2O、SCN－、N等。(6)該晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為4，O的個(gè)數(shù)為8×＋1＝2，Cu、O的個(gè)數(shù)比為2∶1，故化學(xué)式為Cu2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為_(kāi)_______。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_(kāi)_______。(用含a、b的式子表示)

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA

C. 5．6 g鐵粉在2. 24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

D. 常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為

A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。

（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的 性質(zhì)；

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ；

④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)二點(diǎn)） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號(hào)） ，使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是 ；

②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號(hào)） ，說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸

D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ）
A.明礬可用作凈水劑
B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
D.鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列物質(zhì)時(shí)可用重結(jié)晶法的是(　　)

A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水

C. 硫粉和鐵粉 D. 氯化鈉和硝酸鉀混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見(jiàn)的金屬，H遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）寫(xiě)出Y和溶液G反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（4）寫(xiě)出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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