【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。

(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 氨氣密度比空氣密度小 極易溶于水 與水反應生成堿 ②④

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體受熱產(chǎn)生，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）因為氨氣的密度小于空氣，因此從a口進入；（3）打開止水夾，出現(xiàn)噴泉，說明NH3極易溶于水，噴泉為紅色，利用酚酞與堿變紅，說明氨氣與水反應生成堿；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是___________________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質，分別填在下表中②、④后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②_____

③NaOH

④______

⑤Na2SO4

⑥NO2

⑦NH3

（3）寫出⑥與水反應的化學方程式：_______________________________。

（4）實驗室制備⑦常用_______和_______加熱反應，檢驗該氣體的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是


甲

乙

丙

戊

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

實驗一：

利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。

實驗二：

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。

實驗三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。

（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的體積一定是22.4L的是（　�。�

A.1 mol水蒸氣

B.標準狀況下1 mol CCl4

C.標準狀況下44 g二氧化碳

D.0℃、202 kPa時2 g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。

(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________，反應的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是

(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。

(4)裝置E的作用是___________________。

(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________。

(6)為測定所得NaNO2的純度，準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現(xiàn)象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

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