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若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：2

C．

2：1

D．

4：1


考點：

氧化還原反應的計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

先根據氧化還原反應中得失電子相等配平方程式，再根據化合價變化的和化合價不變的氮原子判斷．

解答：

解：該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由﹣3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數是6，然后其它元素根據原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是﹣3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為1×2：4×1=1：2，

故選B．

點評：

本題考查了根據方程式進行有關計算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質，但氧化產物和還原產物不同，所以從生成物進行配平較簡便．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

B．構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，水電離出的H＋濃度為(　　)

A．1×10－12 mol·L－1                    B．1×10－7 mol·L－1

C．5×10－13 mol·L－1                    D．5×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：A(g)  B(g)，其反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應活化能）

A．該反應的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．該反應的Ea(正) = E3 － E2

C．只要溫度升高，該可逆反應就會向逆反應方向進行

D．可逆反應B(g)  A(g)的ΔH = E2 － E1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中所示物質或概念間的從屬關系符合如圖的是

 

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

電解質

化合物

純凈物

C

氫氧化鐵

膠體

分散系

D

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

　

A．

NF3是氧化劑，H2O是還原劑

　

B．

NF3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

　

C．

每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

　

D．

若生成1molHNO3，則轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br﹣）=c（Cl﹣），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（　�。�

　

A．

0.75mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于聚乙炔的敘述中錯誤的是(　　)

A．聚乙炔是高分子化合物

B．聚乙炔是加聚反應的產物

C．聚乙炔在空氣中很穩(wěn)定、難溶解

D．聚乙炔的結構簡式是CH===CH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗的是(　　)

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