【題目】(題文)已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化

B. 該反應(yīng)過(guò)程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

【答案】D

【解析】A. 該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng),可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化,選項(xiàng)A正確;B、該反應(yīng)過(guò)程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項(xiàng)B正確;該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng),故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量,選項(xiàng)C正確;D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行,不能只由焓判據(jù)分析,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子

C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是____________,電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________

(3)若開(kāi)始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極,當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:

總反應(yīng):CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O

正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

按照此圖的提示回答下列問(wèn)題:

(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”),b電極發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。

(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(3)a電極的電極方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途.已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4).
(1)銅鉻構(gòu)成原電池如圖1,其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為: . 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是: A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池
C.此過(guò)程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極,又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
(2)如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn),銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象,鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡,遇空氣呈紅棕色.寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式:
(3)某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí),觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象:①鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀;②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出,且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快,經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲,證明是氫氣.請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過(guò)程的是(

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(γ)

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol(Ls)﹣1
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol(Ls)﹣1
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol(Ls)﹣1
D.2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol(Ls)﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol.

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.已知在常壓下有如下變化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為: A.取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2﹣3滴酚酞試液
B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù).
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作順序是:B、、F(填序號(hào));
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”);
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;
(5)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為mL.
(6)根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為

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