根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3＋SnO2＋4SNa2SO4＋Na2SnS3＋2CO2↑．

回答下列問(wèn)題：

1．上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_(kāi)_______．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式________．

2．在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能量的電子．

3．上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________(選填編號(hào))．

a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

4．常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，如根據(jù)H2+Cl2═2HCl，推測(cè)：H2+Br2═2HBr，但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2類推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各組類比中正確的為
C
C
．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推測(cè)鈣（Ca）元素與銣（Rb）元素性質(zhì)相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推測(cè)NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推測(cè)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推測(cè)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O4+8HCl（濃）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根據(jù)月球中用N元素代替O元素的事實(shí)，推測(cè)地球上的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上應(yīng)為
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
．
（3）從2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)預(yù)測(cè)2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而經(jīng)實(shí)驗(yàn)，在某條件下，物質(zhì)的量相等的F2和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和一種氣體，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
16
16
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
5
5
種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd
bd
（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl2和水反應(yīng)
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．
（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
．
（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
．
（4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過(guò)程的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（1）下列各組類比中正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．由NH4Cl
 △ 
.
 
NH3↑+HCl↑   推測(cè)：NH4I
 △ 
.
 
NH3↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推測(cè)：2Fe+3Br2═2FeBr3
C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推測(cè)：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液    推測(cè)：Cl2易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化學(xué)方程式為：
 
CN-+
 
ClO-+
 
H2O=
 
HCO3-+
 
N2+
 
Cl-，
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在空格填上系數(shù)；
（4）（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得Hg2Cl2 和（CN）2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．

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