17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學(xué)符號146C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）根據(jù)元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號）．
（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）⑥含有8個中子的原子為C原子，質(zhì)量數(shù)為14；元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（2）Fe的原子序數(shù)為26；
（3）比較④和Cs的金屬性，結(jié)合同周期從左向右金屬性減弱、同主族從上到下金屬性增強分析；
（4）“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，中間N原子上有2對孤對電子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）表中⑥含有8個中子的原子的化學(xué)符號為146C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：146C；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）Fe的原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）因同周期從左向右金屬性減弱、同主族從上到下金屬性增強，則比較④和Cs的金屬性，可選擇Na或 Ba作中介或橋梁進行比較，
故答案為：Na或 Ba；         
（4）“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，中間N原子上有2對孤對電子，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素化合物知識、電子排布、金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024個氫原子，4mol氧原子．
（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．
（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）19g某二價金屬氯化物（AC12）中含有0.4mol氯離子，則AC12的摩爾質(zhì)量是95g．mol-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（6）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，其質(zhì)量為53.2g．
（7）500mL質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中 密度為1.84g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol/L，則T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應(yīng)中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A═2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中陰影部分的面積表示0-2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B．反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol•L-1•min-1
C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D．至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題：
（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1．則相同條件下破壞NO分子中化學(xué)鍵需要吸收的能量為631.5kJ．
（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1.0×10-9 kJ•mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-、H2CO3．溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）．
③反應(yīng)的CO32-+H2O═HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（4）在850℃時，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)油脂的說法，錯誤的是（　�。�
A．油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)
B．油脂的水解產(chǎn)物是氨基酸
C．油脂主要在小腸中被消化吸收
D．脂肪中多不飽和酸含量越高，其營養(yǎng)價值也越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
B．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

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