3．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離水和乙醇的混合物
B．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
C．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫
D．某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中只含有鈉離子不含鉀離子

分析 A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離；
B．氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
C．二氧化碳、HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，乙醇和水互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故B正確；
C．二氧化碳、HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中HCl，故C錯(cuò)誤；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、除雜、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及實(shí)驗(yàn)基本操作能力，注意從實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH-）為（　　）
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　�。�
A．FB．BrC．ID．Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯都是重要的有機(jī)化工原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二者均可作為水果催熟劑
B．二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．常溫常壓下二者均為難溶于水的氣體
D．在一定條件下二者均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～J為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為NaAlO2．
（2）反應(yīng)I→B的化學(xué)方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
（3）反應(yīng)H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解．得到溶液X．某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行以下探究：
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+．
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過(guò)程及結(jié)論：
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN 溶液．若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．
裝置：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣
B．
裝置：用于石油的分餾
C．
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．
裝置：可用來(lái)制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫(xiě)出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲檢驗(yàn)F溶液中的金屬陽(yáng)離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)榧t色色，證明原溶液中的金屬陽(yáng)離子為Fe2+．
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4FeCl2+4NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓．
（5）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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