16.氮化鋁(AlN、Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol  AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中,N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),以此來(lái)解答.

解答 解:A.N元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,則N2是氧化劑,C是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol,質(zhì)量的單位為g,故B錯(cuò)誤;
C.AlN中,Al為+3價(jià),則氮的化合價(jià)為-3價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.每生成2mol AlN,轉(zhuǎn)移2mol×[0-(-3)]=6mol電子,則每生成1 mol  AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:

已知氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在55~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為:
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過(guò)程中,硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖.吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解,使NaNO2產(chǎn)率降低;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是b(填字母).
a.NaCl溶液  b.Na2CO3溶液  c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O.
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-.②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,讀數(shù),重復(fù)以上操作2~3次.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是( 。
A.淀粉-KI溶液B.AgNO3溶液C.Cl2D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.交警隊(duì)對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+.下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是( 。
A.乙醇有還原性B.乙醇發(fā)生了加成反應(yīng)
C.乙醇密度比水小D.乙醇是烴的含氧化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質(zhì)量是( 。
A.32gB.16gC.8gD.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用N2和CO2 組成的混合氣體,其相對(duì)于氫氣的密度為18,則此混合氣體中N2和CO2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:4B.1:2C.2:3D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.(1)將一定量固體A置于一個(gè)容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(s)?2B(g)+C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,則可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CD
A﹑v(B)=2v(C)   
B﹑密閉容器中的C(g)的體積分?jǐn)?shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強(qiáng)不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應(yīng)在升溫過(guò)程中平衡氣體的總濃度是增加的.則該反應(yīng)的焓變△H>0,熵變△S>O(填>﹑<或者=)
(2)如圖,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g);△H<0.A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL.則:
①平衡時(shí),Y(g)的體積百分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為:B大于A(填大于﹑小于或者等于)
②若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器A的體積為3.2a(連通管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NaCl固體中含有共價(jià)鍵
B.CO2分子中含有離子鍵
C.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三種核素
D.${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.生鐵屬于合金
B.金屬的冶煉過(guò)程通常是把金屬陽(yáng)離子還原成單質(zhì)的過(guò)程
C.回收廢舊金屬既可以治理污染,又可以緩解資源短缺
D.工業(yè)上電解氧化鎂獲得金屬鎂

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