Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A、1molNa₂O₂晶體中含離子總數(shù)為4N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C、常溫常壓下，分子數(shù)N_A的CO、C&₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D、常溫下16gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子分析判斷，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
B、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
C、一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，分子數(shù)N_A的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積不是22.4L；
D、氧氣和臭氧都是氧元素組成的，直接計(jì)算16gO₂與O₃的混合氣體中氧原子物質(zhì)的量即可．

解答：解：A、過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1mol過(guò)氧化鈉晶體含離子總數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；2.24LCl₂物質(zhì)的量氣為0.1mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，分子數(shù)N_A的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧都是氧元素組成的，16gO₂與O₃的混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為1mol，原子個(gè)數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，難度中等．