下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是　(　　)

A．2H2+O22H2O

B．SO3+H2O====H2SO4

C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

 

C

【解析】

試題分析： A項(xiàng)中H2O為產(chǎn)物，B項(xiàng)中各元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)H2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，水作為還原劑；D項(xiàng)H2O中氧元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.1氮的氧化物 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。為探究如何盡可能多地使NO2被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2。

①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置　　　　(填“圖1”或“圖2”)分別制取NO2和O2。

②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式　 。

③過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2時(shí)，MnO2的作用是

_________________________________________________________________。

④收集NO2可采用的方法是　 。

（2）活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。

①為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點(diǎn)是 

　 。

②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為 

　 。

③NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a∶b=　　　��；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a∶b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應(yīng) 題型：選擇題

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如下所示。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A．試劑A為鹽酸溶液

B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的離子方程式為Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的離子方程式為Ag++Cl-====AgCl↓

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：選擇題

ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：選擇題

已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不是　(　　)

A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：選擇題

已知4 g R中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6．02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為　(　　)

A．12　　　　B．27　　　　C．32　　　　D．80

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：填空題

Ⅰ．用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，填寫下列空格。

（1）原子種類由　　　　　決定。

（2）元素種類由　　　　　決定。

（3）元素有無(wú)同位素由　　　　　決定。

（4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由　　　　　決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由　　　　　決定。

Ⅱ．①1H　②12C�、�16O　④2H�、�17O　⑥3H

⑦18O�、�14C

上述的粒子中元素有　　　種；核素有　　　種，其中互為同位素的有　

____________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　g·L-1。

（4）該氣體所含原子總數(shù)為　　　　個(gè)。

（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為　　　　g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級(jí)中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：

① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量：

② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：

③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

④ 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案