20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸H2S溶液無法制取H2SO4
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應(yīng)完
C離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸；
B．常溫下，Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．鈉與水反應(yīng)較劇烈，乙酸比水更易電離出氫離子；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂更難溶．

解答 解：A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸，因生成CuS不溶于酸，不能利用較強酸可以制取較弱酸解釋，故A錯誤；
B．常溫下，Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，與稀酸反應(yīng)時濃度稍大時反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C．鈉與水反應(yīng)較劇烈，乙酸比水更易電離出氫離子，則反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑能進行，故C錯誤；
D．MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂更難溶，規(guī)律合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗評價能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機物A由C、H、0三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分數(shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C2H2O4
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，從則在濃H2SO4催化下，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應(yīng)生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明D元素的金屬性比B的強．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列選項實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硼、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）AD
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①ab過程中改變的條件可能是：升高溫度．
②bc過程中改變的條件可能是：降低產(chǎn)物SO3濃度．
③若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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