某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )

A.溶液AB均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液AB均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

 

B

【解析】因為鹽酸或NaOH溶液都只能溶解金屬鋁,則可以通過生成氫氣的量計算出金屬鋁的質(zhì)量,方案Ⅱ則直接測得金屬銅的質(zhì)量,進一步計算出銅的質(zhì)量分數(shù),A正確;A選稀硝酸,則生成NO氣體,測定NO的氣體體積要避免被空氣氧化為NO2,2NO2N2O4,會使測得氣體體積偏小。銅和鋁都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否則不會有固體剩余,B不正確;當溶液B選用濃硝酸,銅溶解于濃硝酸;鋁發(fā)生鈍化,表面生成一層氧化膜,故測得固體的質(zhì)量為鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量,則計算出銅的質(zhì)量偏小,最終測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小,C正確;對于氣體的體積不便于測定(需要考慮溫度、壓強等),而固體的質(zhì)量則易于測定,D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

(1)寫出G的含氧官能團的名稱         ;BC的反應類型是      。

(2)寫出DE的化學方程式:  

(3)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有    種。

①能發(fā)生銀鏡反應;②能使FeCl3溶液顯色;③酯類。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是   

a.能使溴水褪色

b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應

d.分子式是C9H8O3

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(  )

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應

C.整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習卷(解析版) 題型:選擇題

二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是( )

A.SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物

B.SiO2Si都是光導纖維材料

C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是非氧化還原反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀pH

9.6

6.4

3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有 (寫兩種)。

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為 ;

試劑X的化學式為        。

(3)常溫下,0.1 mol/L試劑YpH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為    ,pH試紙測該溶液pH的方法是  。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:        。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是  。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題

發(fā)酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。

【提出假設(shè)】

(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成

假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成

假設(shè)3:    組成 

【方案與流程】

為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①~③分析,氣體A    ,該發(fā)酵粉的成分為           (填化學式)

(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:                                                             。

(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計實驗驗證。

實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液

寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入AB試管中

 

步驟2:                    

                    

      ,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 

步驟3:                    

                    

      ,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

B.CO2NO2SO2都會導致酸雨的形成

C.光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號

HA的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

 

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸? 

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)c(Na+)的大小關(guān)系是      

A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是   

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

c(Na+)-c(A-)=        mol·L-1。 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B(解析版) 題型:選擇題

某化工廠廢水中含有AgPb2等重金屬離子,其濃度各約為0.01 mol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 

在下列試劑中沉淀效果最好的是(  )

ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2

 

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