3．對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化產(chǎn)物
D．TiCl4是還原劑

分析 TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素的化合價(jià)降低，Na元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．Na元素的化合價(jià)升高，則鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬Ti，故A正確；
B．鈉能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下，故B錯(cuò)誤；
C．鈉是強(qiáng)還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．TiCl4是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AAlAl（OH）3Al2O3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClCl2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol•L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為F的離子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”、“科技奧運(yùn)”的理念，中國(guó)將在2008年北京奧運(yùn)會(huì)時(shí)推出國(guó)產(chǎn)燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池．下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時(shí)，“陽極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．圖中標(biāo)出的“陰極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D．工作過程中，質(zhì)子（H+）從“陰極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“陽極”一邊與OH-反應(yīng)生成水

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