【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移動(dòng)
【答案】B
【解析】
A. 利用三段法計(jì)算起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)化率;
B. 根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算;
C. 升高溫度,COS濃度減小,平衡逆向進(jìn)行;
D. 根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。
A. 設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為x mol,
CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g);
始(mol) 10 x 0 0
轉(zhuǎn)(mol) 2 2 2 2
平(mol) 8 x-2 2 2
平衡常數(shù)K==1,解得x=2.5mol,CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,轉(zhuǎn)化率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%,B項(xiàng)正確;
C. 升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng);升高溫度,COS濃度減小,平衡逆向進(jìn)行,說(shuō)明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,Qc==0.67<1說(shuō)明平衡正向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
Q<K | 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v正>v逆 |
Q=K | 反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v正=v逆 |
Q>K | 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v正<v逆 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示,則判斷正確的是
A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時(shí),在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)示意圖如下。回答下列問(wèn)題:
(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______;當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí),外電路中有_____mol電子通過(guò)。
(2)預(yù)測(cè)圖中U型管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。
(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液,通電后A、B兩極均有無(wú)色氣體生成,裝置如圖所示:
①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。
②B極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖曲線(xiàn)表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線(xiàn),圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )
A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。下列分析不正確的是( )
A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H<0
B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1>p2>p3
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):
B.常溫時(shí),氨水的:
C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:
D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元素,此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理:
已知:
(1) 鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程:
(2) Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入試劑甲的目的:__________;
(2)試劑乙的名稱(chēng):___________,試劑丙的化學(xué)式:_________;
(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________;
(4)濾渣I的主要成分為__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為:__________;
(6) 鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式______________;廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過(guò)程如下:
I.將粉碎的礦石用過(guò)量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡,過(guò)濾,分離除去沉淀a。
II.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過(guò)濾,分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過(guò)濾,分離除去沉淀c。
IV.III中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。
V.將CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400℃~600℃ 煅燒,即得到Co2O3。
請(qǐng)回答:
(1)I 中,沉淀a的成分是_____,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____, 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
(2)根據(jù)圖1、圖2
①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是:溫度_____、pH_____。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。
(3)II中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____
(4)I中,檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)I中,沉淀c的成分是CaF2、_____(填化學(xué)式)。
(6)V中,加入Na2CO3的作用是_____。
(7)V中,分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
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