【題目】下列物質(zhì)中不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是( )

A. FeCl3 B. Cu2S C. SO3 D. NH3

【答案】C

【解析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故A錯誤;銅與硫反應(yīng)生成生成硫化亞銅,故B錯誤;硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,故C正確;氮氣與氫氣高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應(yīng): Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2

D. KSCN 溶液變紅色Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,可以形成透明溶液的是

A.Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+ Ba2+、OH- 、CO32- D.Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當(dāng)其他條件不變時,氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有__種,這些電子的電子云形狀有__種;氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,NaHF2中所含作用力的類型有_____;與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃,沸點為126~129℃,它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為____.

②列式表示氟化鈣晶體的密度:_________gcm-3(不必計算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計了制取KClO3和氯水的實驗(裝置如下圖所示),并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。

請按要求回答下列問題:

(1)請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置,并標(biāo)注試劑名稱__________________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________;當(dāng)產(chǎn)生2.24mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________

(2) B中反應(yīng)的離子方程式:_________________。該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置,這樣做的優(yōu)點是__________________。

(3)制取實驗結(jié)束后,取出上圖B中試管,經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥,得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品,進(jìn)行如下實驗,請分析:

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

②測定其中所含氯元素的總量;在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2,冷卻,在加入足量的硝酸銀溶液,經(jīng)系列操作后,稱取沉淀質(zhì)量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-,實驗方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如下表(均室溫下進(jìn)行);

實驗

編號

試劑及其用量

0.2mol·L-1kJ/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

H2O/mL

1

1.0

0.1

0

a

2

1.0

0.1

3.0

b

3

1.0

0.1

6.0

c

4

1.0

0.1

9.0

0

①此系列實驗中a=____________。此系列實驗?zāi)康氖?/span>_________________。

②為使實驗現(xiàn)象更加明顯,此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2 + 3H2 2NH3

某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________。

(2)250s時,H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)已知的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施________________。

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

(5)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________

A.反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3

D.N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液

C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH)的任意水溶液

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