Question

（1）寫出典例3中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）將典例3中反應(yīng)后所得溶液加熱煮沸，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。

（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L^－1的氫氧化鉀溶液中，生成何種物質(zhì)？其物質(zhì)的量分別是多少？?

Answer 1

（1）CO₂＋2OH^－＋Ca^2＋＝CaCO₃↓＋H₂O；CO₂＋2OH^－＝CO₃^2-＋H₂O

CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^-；CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca^2＋＋2HCO₃^-

（2）冒出氣泡，產(chǎn)生白色沉淀。Ca^2＋＋2HCO₃^-CaCO₃↓＋CO₂+H₂O

（3）K₂CO₃：0.02 mol；KHCO₃：0.08 mol

解析:

（1）見上題；（2）最后的溶液是KHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液，它們都容易分解，其中Ca(HCO₃)₂更容易分解，在溶液中分解的主要是Ca(HCO₃)₂；

（3）將二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)主要有：

CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O；K₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2 KHCO₃

n(KOH)＝0.4L×0.3 mol·L^－1＝0.12 mol ；

假設(shè)恰好生成K₂CO₃，則消耗CO₂0.06mol；假設(shè)恰好生成KHCO₃，則消耗CO₂0.12mol；

n(CO₂)＝0.1 mol，介于二者之間，因此，生成的物質(zhì)應(yīng)該是K₂CO₃和KHCO₃。

設(shè)K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則有

x＋y＝0.1 mol（碳守恒）

2x＋y＝0.12 mol（鈉守恒）

解得：x＝0.02 mol；y＝0.08 mol