【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為_____________________,中心原子的雜化類型是_______________

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是: ________________________

(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為__________________

(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___________,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為________g·cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar] 3d104s24p1 Br> As> Se 平面三角形 SP2 硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案) 共價(jià)鍵(極性鍵) 分子間作用力 Cu+H2O+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +2OH-+4H2O 1∶3 [M(Au)+M(Cu)×3]×1030/(a3NA)(其他合理答案均給分)

【解析】(1)鎵是31號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為 ls22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar] 3d104s24p1);(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但砷元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Br>As>Se;(3)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為(6+0)/2=3,無孤電子對,所以分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化類型是sp2;(4)硅烷都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,層間作用力為分子間作用力;(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為Cu+H2O+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +2OH-+4H2O;(7)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1:3;晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ=m/V=[M(Au)+M(Cu)×3]×1030/(a3NA)gcm-3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是

A. Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

B. CO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在

C. Fe3+與Fe2+至少有一種

D. 該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4, 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí), 下列說法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等

C. 氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是(  )

A. 是一種具有芳香氣味的無色無毒液體

B. 不溶于水、密度比水大,是常用的有機(jī)溶劑

C. 既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中的C—C鍵、C===C鍵交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三支體積相等的試管分別充滿標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體:①氨氣;體積比為4:1NO2O2;③NO2氣體;將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體擴(kuò)散),則下列結(jié)論中正確的是

A. ①試管內(nèi)溶液的體積不等,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也不相等

B. 因?yàn)樗鼈兌伎扇苡谒,所以液面都上升到試管頂?/span>

C. 三支試管中,試管中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D. 試管和試管中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片、銅片和稀硫酸組成原電池,正極上發(fā)生的反應(yīng)為(  )

A. 2H+2e=H2

B. Cu-2e=Cu2

C. Fe-3e=Fe3

D. Fe-2e=Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:

1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

_______________________________________________________;

_______________________________________________________

_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+ H2O

D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 CO2 + OH = HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na的水溶液中,離子數(shù)目不變的是

A. HCO3 B. Cl C. Mg2+ D. Na

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