某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)制取和探究氣體(H2、O2、Cl2、SO2、NO2)的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)(1)裝藥品前,應(yīng)先進(jìn)行的操作
 

(2)如果用該裝置制取H2、O2,可選用的試劑組合是
 
(填序號(hào)).
H2 O2
Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
Zn、稀硝酸 KMnO4
(3)五種氣體中,可同時(shí)采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 

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(4)兩同學(xué)分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì).同學(xué)甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2,同學(xué)乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣.請(qǐng)回答:
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:
 

②若溶液A為溴水,通入SO2后現(xiàn)象是
 
;若溶液A為溴化鈉溶液,通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
.實(shí)驗(yàn)證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③兩同學(xué)想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢,A溶液選取的是相同量的品紅溶液.同時(shí)制取氣體Cl2和SO2,觀察品紅溶液褪色的時(shí)間,比較褪色的快慢,該方法存在的缺陷為
 
.兩同學(xué)還想比較Cl2
SO2漂白的差異性,還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
分析:(1)儀器按要求組裝好后應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),后加藥品;
(2)①中KClO3、MnO2制O2需要加熱,不能用圖示裝置;③中Zn和稀硝酸反應(yīng)不能生成 H2;
(3)用圖①所示方法收集的氣體是H2,用圖②所示方法收集的氣體是H2、O2,故同時(shí)可用①②兩方法收集的為H2
(4)①亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水;
②SO2通入溴水,溴水褪色,離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;Cl2通入NaBr溶液中,離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,由反應(yīng)關(guān)系可知,Br2、SO2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Br2>SO2;
③比較Cl2和SO2的漂白速率,應(yīng)在外界條件完全一致的情況下進(jìn)行,否則沒(méi)有可比性,Cl2和SO2的漂白性差異在于生成無(wú)色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小.
解答:解:(1)儀器按要求組裝好后應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),后加藥品,裝藥品前,應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性;
故答案為:檢查裝置氣密性;
(2)①中KClO3、MnO2制O2需要加熱,不能用圖示裝置;③中Zn和稀硝酸反應(yīng)不能生成 H2;②Zn和稀硫酸不需要加熱反應(yīng)生成氫氣,H2O2溶液和MnO2 固體不需要加熱反應(yīng)生成氧氣,用該裝置制取H2、O2,可選用的試劑組合是②;
故答案為:②;
(3)用圖①所示方法收集的氣體是H2,用圖②所示方法收集的氣體是H2、O2,Cl2、SO2、NO2比空氣重不能用①裝置收集,SO2、NO2和水反應(yīng),不能用這種②收集,故同時(shí)可用①②兩方法收集的為H2;
故答案為:H2;
(4)①亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
②若溶液A為溴水,通入SO2后現(xiàn)象是,溴水褪色,離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;Cl2通入NaBr溶液中,離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,由反應(yīng)關(guān)系和氧化還原反應(yīng)中 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷可知,Br2、SO2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Br2>SO2;
故答案為:溴水褪色;2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,Cl2>Br2>SO2
③比較Cl2和SO2的漂白速率,應(yīng)在外界條件完全一致的情況下進(jìn)行,否則沒(méi)有可比性,Cl2和SO2的漂白性差異在于生成無(wú)色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小,二氧化硫漂白的溶液加熱恢復(fù)原來(lái)紅色;
故答案為:外界條件不同,無(wú)可比性;二氧化硫的漂白的溶液加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色紅色.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氣體制備方法和收集方法的裝置選擇,試劑選擇,主要是我在性質(zhì)的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì).請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題
(1)甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱,再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個(gè)集氣瓶中.其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2

(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化,但能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你指出其中的兩處主要錯(cuò)誤:①
兩只試管中的液體均超過(guò)試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過(guò)試管容積的
1
3
;②
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯(cuò)誤后,如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲,呈螺旋狀的一端深人硝酸中,另一端伸出橡皮塞外,這種改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放

(3)丙同學(xué)將乙同學(xué)的Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液冷卻,再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片,發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解.
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)中某一現(xiàn)象得出了乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后HNO3過(guò)量的正確結(jié)論,他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體

②丙同學(xué)認(rèn)為銅片溶解可能還有另一化學(xué)反應(yīng)的存在原因,該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(4)丁同學(xué)取0.05molOi與足量濃HNO3反應(yīng),采用了正確的試驗(yàn)方法,但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol,最有可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2NO2?N2O4
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某同學(xué)用如圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實(shí)驗(yàn)探究,回答下列問(wèn)題.

(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;若要測(cè)定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________.

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是________,分液漏斗中裝的試劑是________,收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào)).證明氨已收集滿的操作是________.檢驗(yàn)裝置②的氣密性的方法是________.

(3)若用下列各種試劑組合(其他條件相同)進(jìn)行制取氨的對(duì)比實(shí)驗(yàn),測(cè)出氨的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

從表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)室制氨的產(chǎn)率最高的是________(填序號(hào)).其原因是________.

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已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣:

常溫下,氯氣在水中溶解度較大,但在飽和食鹽水中溶解度很。惩瑢W(xué)為了測(cè)定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥而純凈的氯氣無(wú)漂白性,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)用字母填寫裝置的連續(xù)順序:a接

(  )、(  )接(  )、(  )接(  )、

(  )接(  )、(  )接(  );

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________;

(3)在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是_______________________;

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是

_____________________________________.

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已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣:

常溫下,氯氣在水中溶解度較大,但在飽和食鹽水中溶解度很。惩瑢W(xué)為了測(cè)定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥而純凈的氯氣無(wú)漂白性,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)用字母填寫裝置的連續(xù)順序:a接

(  )、(  )接(  )、(  )接(  )、

(  )接(  )、(  )接(  );

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________;

(3)在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是_______________________;

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是

_____________________________________.

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