可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
B、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析；
D、A為固體，達(dá)到平衡后，改變A平衡不移動(dòng)．
解答：解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；
B、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n，所以a比b的壓強(qiáng)大且n≥2，故B正確；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、A為固體，達(dá)到平衡后，改變A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+B?C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A、K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B、K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C、其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D、其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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