16．圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
（1）圖中通過負載的電子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O．

分析 （1）燃料電池中電子從負極流向正極；
（2）氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，負極上氫氣失電子生成水．

解答 解：（1）燃料電池中電子從負極流向正極，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則電子流動方向向右；
故答案為：向右；
（2）氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，則其電極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；負極上氫氣失電子生成水，負極上電極方程式為：2H2+4OH--4e-=4H2O；
故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．

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6．25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
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已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
試回答相關(guān)問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學式），調(diào)節(jié)過程中pH不能低于4.2．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）寫出流程中，通入Cl2發(fā)生“氧化”反應的離子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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11．設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na+
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1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
      X
Y Z   W
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B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
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（4）試管收集到的氣體是H2．如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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6．下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是（　�。�
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