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已知甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低氧化值為-1，乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高氧化值為+4，試填下表：

元素

價電子構型

族

金屬或非金屬

電負性相對高低

甲

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

解析：甲：第3周期p區(qū)元素，最低氧化值-1，則最高氧化值+7，為Cl；乙：第4周期d區(qū)元素，最高氧化值+4，則電子構型3d24s2，元素為Ti。

答案：

元素

價電子構型

族

金屬或非金屬

電負性相對高低

甲

3s23p5

ⅦA

非金屬

較高

乙

3d24s2

ⅣB

金屬

較低


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
N2
N2
（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是（填寫結構式）。
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）依據元素周期表回答下列問題：

　A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是          （用化學式表示）。

　B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是           （用化學式表示）。

　C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是          （填寫結構式）。

　D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是           ；全部是非金屬元素的主族是            (填寫字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　     ；

（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是           。

⑸ 在120℃下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　       ；

①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。

 請回答：b是電池的          極；a電極上的電極反應式是 　　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據元素周期表回答下列問題： 　
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是____________（用化學式表示）。　
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是____________（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是__________（填寫分子式）�！�
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是__________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)。　　
a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
______________________； ①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的_________極；a電極上的電極反應式是__________________________。

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