下列變化有一項所發(fā)生的反應與其他不屬于同一類型的是
[     ]
A．由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色
C．由苯制硝基苯
D．乙酸與乙醇反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是    如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負極的電極反應式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和  4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。

    ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）＝___________；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）＝_________________。

    ②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________。

    ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________（填字母）。

    A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）及時液化抽出

    C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO2和4 molH2

（3）25℃，1．01×10 5Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應式是：_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0               B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0               D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝         ；

H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =        。

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                。

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

 

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