3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 A．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
B．加熱促進(jìn)鹽的水解；
C．原電池中負(fù)極失電子；
D．加水稀釋溶液中離子濃度減�。�

解答 解：A．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法求出物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子，氧氣在正極上得電子，故C正確；
D．加水稀釋溶液中離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、鹽的水解、溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意應(yīng)用氣體摩爾體積的條件，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 2 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=+45 kJ•mol-1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫．測得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示．

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、調(diào)節(jié)溶液的pH至6.8以上．
②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7時(shí)，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實(shí)現(xiàn)廢物利用．
①陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25oC，101kPa時(shí)，14g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.10L  1.00mol•L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體NaOH的質(zhì)量為8.0；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶，轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線下方；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到凹液面1-2cm時(shí)，改用膠頭液管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況對所配制濃度偏大的DE
A．稱量固體時(shí)藥品和法碼放顛倒了（假設(shè)本實(shí)驗(yàn)沒有使用游碼）
B．所用的固體NaOH長時(shí)間放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
D．溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)
F．未洗滌燒杯和玻璃棒
（7）若某實(shí)驗(yàn)需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的濃H2SO4 （ρ=1.814g/cm3）來配制，則用量筒量取90%的濃H2SO4的體積15.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國是排在美國之后的第二大石油進(jìn)口國家，為了“開源，節(jié)流”，我們必須更高效的利用石油，石油的裂解產(chǎn)物A可以合成很多種物質(zhì)，其中一些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖：

（1）如圖轉(zhuǎn)化過程中是取代反應(yīng)的有②⑧⑩（填序號）．
（2）A中只有兩種氫原子且含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH═CHCH2OH．
（3）請寫出⑦的第i步的化學(xué)反應(yīng)方程式：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O
（4）M在濃硫酸條件下可生成多種環(huán)狀產(chǎn)物，請寫出其中生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體K（不包括立體異構(gòu)）有18種．
①1mol K能與2mol NaHCO3反應(yīng)             ②分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）C生成E不能一步完成，而是通過③⑥⑦反應(yīng)的原因是羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會被氧化（為了防止碳碳雙鍵被氧化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮?dú)獾牧浚琄不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有de（填字母代號）．
a．高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：H：F
D．氯酸鉀的電離方程式：KClO3═K++ClO3-

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