氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是


  1. A.
    1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
  2. B.
    1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
  3. C.
    1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
  4. D.
    1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
B
試題分析：氣態(tài)中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。根據(jù)核外電子的排布式可知，選項(xiàng)B中3p軌道電子的處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以失去1個(gè)電子，需要吸收的能量最多，答案選B。
考點(diǎn)：考查第一電離能大小的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)。主要是考查學(xué)生對(duì)第一電離能概念以及影響元素的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                    ；

②已知CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN-中鍵數(shù)目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型是sp3。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構(gòu)型，此時(shí)3p0全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是

②氮?dú)庵械雍偷有纬傻幕瘜W(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN－ 中鍵數(shù)目為2NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是           ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為         ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                            ；

（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                     ；

②已知CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN- 中鍵數(shù)目為              ；

【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型是sp3。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構(gòu)型，此時(shí)3p0全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是

②氮?dú)庵械雍偷有纬傻幕瘜W(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN－ 中鍵數(shù)目為2NA。

 

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