【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時的電池反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是

A. 放電時電解質(zhì)溶液的密度減小 B. 放電時K+向Cd極區(qū)移動

C. 充電時陽極Cd元素被氧化 D. 充電時陰極附近的pH增大

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14 g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1 L。稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8 g。則原溶液中硝酸的濃度為

A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比較三種溶液中酸的物質(zhì)的量濃度____________。

(2)分別用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的是_________________。

(3)反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率________。（填A(yù).HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下方案。甲同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴。乙同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴。關(guān)于甲、乙兩位同學(xué)的實驗評價正確的是(　　)
A.甲同學(xué)的方案可行
B.乙同學(xué)的方案可行
C.甲、乙兩位同學(xué)的方案都有局限性
D.甲、乙兩位同學(xué)的實驗所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.c（I﹣）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣
B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、Fe2+
D.由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol．L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA
B.常溫下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體所含的電子數(shù)為16NA
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D.26 g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B.Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知相同條件下，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol

②4P(紅磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(△H小于零，代表反應(yīng)放熱)

A. a<b B. a=b C. a>b D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. 金屬性由強到弱的順序為：Z、W B. 原子半徑由大到小的順序為：Y、Z

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物得到單質(zhì)W

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