Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）下列敘述正確的是（　　）

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示

C．2NO+2CO?2CO₂+N₂的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析：A．CH₃COOH溶液電離生成氫離子；NH₄Cl水解時(shí)，NH₄⁺能與氫氧根結(jié)合生成一水合氨；
B．升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D．銨根與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)．

解答：解：A．CH₃COOH溶液電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用；NH₄Cl水解時(shí)，NH₄⁺能與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)逆反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，K_正減小，故B正確；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺+2OH^-當(dāng)向該懸濁液里加入少量的NH₄Cl時(shí)，銨根與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡，溶解平衡的移動(dòng)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)等，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．