Question

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量

B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.△H=△H1+△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵，需要吸收能量，則N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量，A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)，反應(yīng)吸熱，說(shuō)明1molN2H4(g)的總能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量，B不符合題意；

C．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＜０，可知正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C符合題意；

D．反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，有△H=△H1+△H2，D不符合題意。

答案選C。