Question

5．在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO₃固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c（Ac^-）/c（Na⁺）的變化正確的是（　�。�

• A． 增大、增大、不變、減小
• B． 減小、增大、不變、減小
• C． 增大、減小、減小、減小
• D． 增大、減小、減小、增大

Answer 1

分析 醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，根據(jù)條件改變對(duì)水解平衡的影響以及溶解熱對(duì)體系溫度的影響進(jìn)行判斷．

解答 解：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，
①少量KNO₃固體溶于水時(shí)吸熱，導(dǎo)致體系溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不變，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大；
②加入少量硫酸氫鉀固體，硫酸氫鉀電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，降低了c（OH^-），平衡正向移動(dòng)，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不變，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減��；
③氯化鈉固體溶于水，增大了c（Na⁺），對(duì)平衡無影響，c（Ac^-）不變，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小；
④加入少量硫酸銅粉末，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)，降低了c（OH^-），平衡正向移動(dòng)，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不變，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減��；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響鹽類水解的因素，題目難度中等，注意絕熱條件下KNO₃固體溶于水吸熱導(dǎo)致體系溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)．