【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s(秒)后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是
A.4s(秒)時B的濃度為0.3mol·L-1
B.4s內用物質A表示的反應速率為0.075mol·L-1·s-1
C.達平衡后B的轉化率為30%
D.達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉化率降低
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
(1)非金屬性最強的元素是 ;
(2)化學性質最不活潑的單質是 ;
(3)C和O中,原子半徑較大的是 ;
(4)某離子的結構示意圖為,該離子的符號為__________;
(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2和 (填化學式);
(6)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強的是 ;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是 ;屬于兩性氫氧化物的是 ;
(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學式 ,其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質量比m(N)∶m(H)= ;
(相對原子質量:N一14 H—1)
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【題目】下列敘述與膠體無關的是
A. 膠體分散質粒子直徑大小在1100 nm之間
B. 當日光從窗隙射入暗室時,可觀察到一束光線
C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀
D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子
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【題目】氫化鈉(NaH)是一種生氫劑,可發(fā)生反應:NaH+H2O=NaOH+H2↑,對這一反應的描述正確的是
A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉移2 mol電子
C. NaOH是還原產物 D. 氧化產物和還原產物的質量比是1:1
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是( )
A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強
B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構
C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應,前者產生的氫氣多
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【題目】一定溫度下,在密閉容器中進行反應:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少0.6molL-1。對此反應的反應速率的表示,正確的是
①在2min末的反應速率,用B表示是0.3molL-1min-1
②反應的過程中,只增加A的量,反應速率不變
③用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
試回答下列問題:
(1)請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式:___________。
(2)830K溫度下,若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉化率為50%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=______________
(3)若降低溫度,該反應的K值將________,該反應的正反應速率將___________;該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若要提高CO的轉化率,可采取的措施有:___________。
(5)830K溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”),你判斷的依據(jù)是:___________。
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【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是( )
A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A) = 0.7mol·L-1·S-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.v(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.v(D) = 1 mol·L-1·S-1
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