分析 由2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知,還原性強(qiáng)弱順序是:I->Fe2+>Br-,向溶液中通入氯氣,氯氣先和碘離子反應(yīng),然后再和亞鐵離子反應(yīng),最后再和溴離子反應(yīng),結(jié)合碘化亞鐵、溴化亞鐵的物質(zhì)的量及氯氣的物質(zhì)的量、電子守恒進(jìn)行分析、計算即可.
解答 解:(1)向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol,然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+,1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol,溶液中含有3mol亞鐵離子,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol,所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol,所以被氧化的離子是2molI-、2molFe 2+,
故答案為:I-、Fe 2+;2mol、2mol;
(2)向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2,先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol,然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+,溶液中含有3mol亞鐵離子,亞鐵離子完全被氧化,則需要氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol,最后發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,溴離子的物質(zhì)的量是3mol,則需要氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol,實際上還有0.5mol氯氣,則被氧化的溴離子的物質(zhì)的量是1mol,所以溶液中還剩下0.5mol溴離子,則被氧化的離子及物質(zhì)的量為:2molI-、3molFe2+、1molBr-,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是1molI2、3molFe 3+、0.5molBr2,反應(yīng)的總離子方程式為:6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-,
故答案為:I-、Fe2+、Br-; I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol;6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-;
(3)a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中總共含有(a+b)molFe2+、2amolI-、2bBr-,根據(jù)反應(yīng)方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-、Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,消耗的氯氣的物質(zhì)的量為c=$\frac{1}{2}$×(a+b+2a+2b)mol=$\frac{3(a+b)}{2}$mol,
故答案為:$\frac{3(a+b)}{2}$.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算,為高頻考點,明確還原性的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl→HCl | B. | NaCl→Cl2 | C. | NaClO3→Cl2 | D. | Cl2→HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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