Question

6．m g銅與足量濃H₂SO₄共熱時(shí)完全反應(yīng)，收集到n L SO₂，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． $\frac{m}{32}$mol
• B． $\frac{m}{64}$mol
• C． $\frac{n}{11.2}$mol
• D． $\frac{n}{22.4}$mol

Answer 1

分析 濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（SO₂），被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)m=nM計(jì)算被還原的硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：mgCu的物質(zhì)的量=$\frac{mg}{64g/mol}$=$\frac{m}{64}$mol，
反應(yīng)整個(gè)Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×$\frac{m}{64}$mol，故n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，
由于二氧化硫的體積沒有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO₂來(lái)計(jì)算被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．