11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

分析 A、物料守恒分析解答；
B、CH3COONa溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解；
C、同離子效應(yīng)；
D、NH4+離子對(duì)酸醋根離子的水解起促進(jìn)作用．

解答 解：A、物料守恒，CH3COONa溶液中，存在：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A正確；
B、CH3COONa溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、同離子效應(yīng)，所以CH3COONa溶解到醋酸中，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離，故C正確；
D、NH4+離子對(duì)酸醋根離子的水解起促進(jìn)作用，所以CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時(shí)，打開塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會(huì)放出熱量．使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g．
（2）a的取值范圍是0≤a＜50．
（3）鹽酸的體積是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或裝置中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
排水法收集NOB．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．
制取并收集少量NH3D．
電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl3．加入該試劑充分反應(yīng)后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I-．
（3）強(qiáng)酸性溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后，①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有Fe2+，一定無MnO4-、Fe3+，上述離子的混合液，MnO4-與Fe2+能否反應(yīng)，若能，請(qǐng)寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+，一定無I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁的是（　�。�
A．苯酚鈉B．酯酸鈉C．氫氧化鈉D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備純凈CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷．請(qǐng)你兩套裝罝中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號(hào)A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)全必要的實(shí)驗(yàn)步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產(chǎn)生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗(yàn)是否純凈
舟驟4：點(diǎn)燃酒精饤，反應(yīng)一段時(shí)間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關(guān)閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應(yīng)，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣．試寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，結(jié)合上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．請(qǐng)你分析該同學(xué)的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應(yīng)也有相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（4）乙同學(xué)利用如圖2裝置，通過測(cè)定一定質(zhì)量固體和足量水反應(yīng)生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質(zhì)量為m g、實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當(dāng)V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時(shí)，可說明有CaH2生成．

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