6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑
C．小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

分析 A．氨氣易液化，液化時需要吸收大量的熱；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子；
D．碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根離子水解，用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因為碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣．

解答 解：A．氨氣易液化，液化時需要吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑，故A錯誤；
B．NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，故B錯誤；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；
D．碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根離子水解，用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因為碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，二者無聯(lián)系，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB（填標號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•s）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為abc
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子“的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（　　）
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填選項字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．用溴水     d．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點物質(zhì)的化學式：Co3O4．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用H2O2處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是周期表中相鄰的三種主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和恰好為核內(nèi)質(zhì)子之和的$\frac{1}{2}$．則A、B、C三種元素分別是（　�。�
A．N  O   PB．Li  Be  MgC．C  N  PD．Ar  Cl  F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某塑料的中間體M的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C12H16O6
B．含有的官能團為羥基、酯基和碳碳雙鍵
C．能發(fā)生酯化、水解、加成、氧化等反應(yīng)
D．1molM能與3molH2加成

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