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從礦物學資料查得，一定條件下自然界中有以下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑僅是CuSO4，F(xiàn)eS2僅是還原劑
B、當生成7molCu2S時，共轉移電子14mol
C、產物中SO42-全部是氧化產物
D、該反應中1molCuSO4能氧化
1
7
mol FeS2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，
A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故A錯誤；
B．當生成7molCu2S時，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-轉移，故B錯誤；
C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產物，故C錯誤；
D．該反應中1molCuSO4能得到1mol電子，1molFeS2失去14mol電子，則1molCuSO4能氧化
1
14
mol FeS2，故D錯誤；
該題無答案．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意5molFeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾資源化的方法是（　�。�
A、填埋B、焚燒
C、堆肥D、分類回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原子結構或元素性質說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質相似
B、基態(tài)碳原子的價電子排布圖：
C、基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
D、Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 

（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請回答下列問題：該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數(shù)據估算a 的值：
 
．
（5）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下敘述錯誤的是（　�。�
A、NO2由反應N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2生成
B、總反應可表示為2SO2+2H2O
 NO2 
.
 
2H2SO4
C、還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O═4HNO3
D、還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O═4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說法不正確的（　　）
A、A占的體積比B大
B、A的物質的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質量比B大

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