Question

16．A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，C是半徑最大的元素．B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）化合物AE化學(xué)式為HCl（填元素符號），D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由B，C，E三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是H₂O分子間存在氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵．
（4）B，C，D三種元素形成一種鹽，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（5）利用如圖裝置可驗證B，D單質(zhì)的氧化性強弱，若A中加入的是雙氧水，B中加入MnO₂固體，則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若C中加入的是H₂S溶液，可觀察到C試管的現(xiàn)象為沉淀淡黃色沉淀．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，則A為H元素；C是半徑最大的元素，則C為Na；B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，則B為O元素、D為S元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl．
（1）化合物AE為HCl，D為S元素，原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（2）由B、C、E三種元素形成的化合物為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵；
（3）氫鍵影響晶體的熔沸點，H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點高于H₂S；
（4）B、C、D三種元素形成一種鹽，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，則該鹽為Na₂SO₃，溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性；
（5）雙氧水在MnO₂催化劑條件下分解生成水與氧氣，C中氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫，硫為淡黃色晶體且不溶．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，則A為H元素；C是半徑最大的元素，則C為Na；B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，則B為O元素、D為S元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl．
（1）化合物AE為HCl，D為S元素，原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：HCl；；
（2）由B、C、E三種元素形成的化合物為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）H₂O分子間存在氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵，故H₂O的沸點比H₂S高，故答案為：H₂O分子間存在氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵；
（4）B、C、D三種元素形成一種鹽，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，則該鹽為Na₂SO₃，溶液中SO₃^2-離子水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（5）雙氧水在MnO₂催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C中氧氣與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，硫為淡黃色晶體且不溶，現(xiàn)象為：產(chǎn)生淡黃色沉淀，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；產(chǎn)生淡黃色沉淀．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、化學(xué)鍵、氫鍵、鹽類水解、化學(xué)實驗等，是對學(xué)生綜合能力的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．