Question

2．已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol 
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=-393.5kJ/mol  
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為+172.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此進行計算該熱化學方程式的焓變．

解答 解：已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律，①×2-②得：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），故該反應的△H=2×（-110.5kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=+172.5kJ•mol^-1，
故答案為：+172.5kJ•mol^-1 ．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．