只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是

A．FeCl3                        B．CaCl2

C．ZnCl2                        D．BaCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲檢驗只含一種陰離子的溶液中是否含有SO42-，下列操作中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應保持溶液中c（I-）≥
1.27×10-6
1.27×10-6
mol?L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
該反應的離子方程式為
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
．
若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B、金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C、中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D、酸在溶液中都能電離出H+，在溶液中能電離出H+的不一定是酸

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是

[     ]

A.KCl
B.CaCl2
C.ZnCl2
 D.BaCl2

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