(1)25℃時(shí),pH = 2的稀鹽酸中,水電離的c(H+)=______ mol/L。

(2) 25℃時(shí),pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH) =______ mol/L。

(3)若某溶液的 c(H+)= a ×10b  mol/L, 則該溶液的pH =     

(4) 寫(xiě)出NaHSO4 溶液的電離方程式                     

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出明礬(K Al(SO42 .12 H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式         

(6)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:          

(7) 物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;② 碳酸氫氨;③ 硫酸氫氨; ④硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_____        

(1)  1012 mol/L。       

  (2)  10 a -14mol/L。       

(3)b - lga

 (4)  NaHSO4  = Na+ + H+ + SO42

(5)   Al3+3H2OAl(OH)3+3H.

(6)Al3+3HCO3- =  3CO2+Al(OH)3.  

 (7)  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=
 
mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來(lái)的C(OH-)=
 
mol/L.
(2)常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
 

③寫(xiě)出該溶液中的電荷守恒式子:
 

(3)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
,實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于
 
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來(lái)的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              

(3)FeCl3的水溶液呈    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):          , 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl 3固體先溶于      中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

(1)25℃時(shí),pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。

(2)25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。

(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

   (1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;
pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來(lái)的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)                      

③寫(xiě)出該溶液中的電荷守恒式子:                                    

(3)FeCl3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH     7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):                      , 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl 3固體先溶于         中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以          (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;

     pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來(lái)的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              

(3)FeCl3的水溶液呈    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):          , 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl 3固體先溶于      中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

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