14．下列過(guò)程光能變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鎂條燃燒B．光伏發(fā)電C．光合作用D．電解冶鈉

分析 化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)能與熱點(diǎn)、電能的轉(zhuǎn)化，太陽(yáng)能可直接轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能等，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．鎂條燃燒，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不選；
B．光伏發(fā)電，將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B選；
C．光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C不選；
D．電解冶鈉將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見能量的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反應(yīng)中，若生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA 個(gè)；
（2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)Br-氧化一半時(shí)的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
（4）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，該反應(yīng)離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)表示為818O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變          
 B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D1繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：
CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O （g）通過(guò)吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）（　　）
A．應(yīng)含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a能將e從其氧化物中置換出來(lái)，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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