Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H-H鍵無(wú)方向性
• B． 基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
• C． 1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH₃分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
• D． 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

Answer 1

分析 A．H的1s電子為球形對(duì)稱；
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp³雜化軌道；
C．N最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3；
D．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵．

解答 解：A．H的1s電子為球形對(duì)稱，s-s電子重疊沒(méi)有方向性，則H-H鍵無(wú)方向性，故A正確；
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp³雜化軌道，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．N最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3，則1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH₃分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故C正確；
D．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，如He，不存在σ鍵和π鍵，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)等，把握共價(jià)鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．