【題目】關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布

B.在同一有機(jī)化合物分子中原子團(tuán)之間存在相互影響

C.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響不會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變

D.碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機(jī)化合物具有與無機(jī)物不同的性能

【答案】C

【解析】

A. 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布，形成碳架結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順反異構(gòu)、手性異構(gòu)等，故A正確；

B. 在同一有機(jī)化合物分子中原子團(tuán)之間存在相互影響，如苯酚中羥基和苯環(huán)之間存在相互影響，故B正確；

C. 有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，如：、的極性不同，故C錯(cuò)誤；

D. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機(jī)化合物具有與無機(jī)物不同的性能，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，請(qǐng)回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)

(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。

(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①X的核外電子排布式為________________________。與同一個(gè)N3－相連的X＋有______個(gè)。

②X的高價(jià)陽(yáng)離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。

③請(qǐng)畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

A．

CuSO4

AgNO3

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時(shí)，的去除率低．其原因是______．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為。

（1）A儀器的名稱為： ______ ，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行 ______ ；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ______

（2）濃硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為 ______ 填序號(hào)

a. b. c. d.

實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計(jì)算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計(jì)算為 ______

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不變”。

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