現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

試計(jì)算：
(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              
(2)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為              
（1）80%  （2）  2.5mol/L

試題分析：Fe與硫酸反應(yīng)，Cu不與硫酸反應(yīng)，由題意可知，在序號(hào)3、4中，剩余固體質(zhì)量不變，說(shuō)明Fe反應(yīng)完全，剩余的固體為Cu，所以Cu的質(zhì)量為2.00g，因此Fe的質(zhì)量為10.0-2.0=0.8g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。在序號(hào)1中，硫酸完全反應(yīng)，消耗20ml，消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g，物質(zhì)的量為0.05mol，由Fe與硫酸反應(yīng)的方程式，可知參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，因此硫酸的濃度為0.2/0.05=2.5mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求：
（1）CO2的物質(zhì)的量 ；
（2）CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為
d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( mol/L)
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1的是
A．將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中
B．將10g 1 mol·L－1的硫酸與90 g水混合
C．將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．將16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有五瓶溶液分別是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)_______；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
D．3.2g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，由N2與CO組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO－的數(shù)目也為NA
C．常溫常壓下，將CO2通過(guò)足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應(yīng)的CO2分子數(shù)為NA
D．在反應(yīng)2CuFeS2（二硫化亞鐵銅）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

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