（14分）鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有 （填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有 。

（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸作用 （答兩點(diǎn)即可）。

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）檢驗(yàn)GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

（1）G的化學(xué)式 ；F的電子式

（2）反應(yīng)②的離子方程式 ；

（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 ；

（4）D溶液中陽(yáng)離子的焰色反應(yīng)火焰呈 色；可用 試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作I、II的名稱分別是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：

①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式： 。

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）.

①完成并配平方程式：

②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，A、B兩極均為惰性電極。請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究。該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：

邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯水中含有多種成分，具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

（1）能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C過(guò)程中的現(xiàn)象是___________________，b過(guò)程中的離子方程式為_________________。

（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案