Question

甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先滴加4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，用離子方程式表示

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是

B

A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-結(jié)合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶

否

 （填能與否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，

氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃

．

Answer 1

分析：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，生成碘，發(fā)生2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)，則說明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)；
（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

解答：解：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，生成碘，即鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)，則說明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，所以不能再與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有B符合，故答案為：B；
（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放NH₄F溶液，故答案為：否；氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)和鹽類水解，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意（2）中鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．