Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、16g O₂中含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)H₂的體積才是22.4L
• C、1mol Fe與足量Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、1mol?L^-1 CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、N_A個(gè)H₂的物質(zhì)的量為1mol，溫度壓強(qiáng)一定體積可能是22.4L；
C、1mol Fe與足量Cl₂反應(yīng)，生成氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)的鐵計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)，16g O₂中含有的氧原子數(shù)為N_A，故A正確；
B、N_A個(gè)H₂的物質(zhì)的量為1mol，溫度壓強(qiáng)一定體積可能是22.4L，依據(jù)PV=nRT分析判斷，故B錯(cuò)誤；
C、1mol Fe與足量Cl₂反應(yīng)，生成氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)的鐵計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．